絡離子不穩定常數
一般地說，絡合物中內界（絡離子）與外界之間是離子鍵結合的。與強電解相似，可認為絡合物在水溶液中完全電離為絡離子和外界離子。如[Cu(NH3)4]SO4的電離：[Cu(NH3)4]SO4 = Cu(NH3)42++ SO42-而絡離子在水溶液中，與弱電解質類似，僅發生部分電離，即存在絡離子與組成它的中心離子、配位體之間的離解平衡：Cu(NH3)42+ ←→Cu2+ + 4NH3與弱電解質的電離平衡一樣，也可以寫出絡離子離解平衡關系式：K=[Cu2+][NH3]4/[Cu(NH3)42+]式中平衡常數玨K是絡離子的離解常數。它表示絡離子在溶液中離解的難易，K值越大，絡離子越易離解，即越不穩定，故離解常數K通常稱為不穩定常數，并以K不穩表示。實際上，絡離子的離解與多元弱酸（或多元弱堿）的電離相似，它們是分步進行的。例如：Cu(NH3)42+的離解是分四步進行的。......閱讀全文
絡離子不穩定常數
一般地說，絡合物中內界（絡離子）與外界之間是離子鍵結合的。與強電解相似，可認為絡合物在水溶液中完全電離為絡離子和外界離子。如[Cu(NH3)4]SO4的電離：[Cu(NH3)4]SO4?= Cu(NH3)42++ SO42-而絡離子在水溶液中，與弱電解質類似，僅發生部分電離，即存在絡離子與組成它的中
絡離子穩定常數
更常用的是用穩定常數表示絡離子的穩定性。例如Cu2+與NH3形成Cu(NH3)42+達到平衡時： ·Cu2+?+ 4NH3←→Cu(NH3)42+K=[Cu(NH3)42+]/[Cu2+][NH3]4平衡常數K是Cu(NH3)42+的生成常數。 K值越大，形成絡離子的傾向越大，絡離子越不易離解，即越
絡離子的結構特點
由金屬離子與配位體結合形成絡離子，一般需要符合兩個條件；一是能與金屬離子相結合的配位體，無論陰離子或中性分子，至少有一個原子最外層中有未共用電子對，即所謂獨對電子，這些具有獨對電子的配位體能以配位鍵與中心離子結合形成絡離子。如在Ag++2NH3?——→[Ag(NH3)2]+?的作用中，每一個NH3分
絡離子的定義和結構
在水溶液中，金屬離子被一些其他離子或小的中性分子（例如水分子）所包圍，形成相當牢固的締合。包括金屬離子和這些附屬集團的集合體，稱為絡離子。設舉鎳離子為例，在溶液中絡離子為[Ni(H2O)6]+，其中六個水分子排成近似的八面體，跟鎳離子成鍵。把硫酸鎳溶于水中，便可得到含水的鎳離子，這時也有相等數目的硫
絡離子的概念和組成
絡離子由一定數量的配體（陰離子或分子）通過配位鍵結合于中心離子（或中性原子）周圍而形成的跟原來組分性質不同的分子或離子，叫做絡合物。配位化合物簡稱絡合物（絡合物）。[Cu(NH3)4]SO4、[Pt(NH3)2]Cl2、K4[Fe(CN)6]等都是絡合物。現以[Cu(NH3)4]SO4為例說明絡合物
絡離子的主要用途
由于絡合物的獨特性質和廣泛用途，已形成配位化學這一門化學分支學科。它跟無機、分析、有機、物理化學密切相關，在生物化學、農業化學、藥物化學及化學工程中都有廣泛用途。絡合物廣泛用作分析化學中的顯色劑、指示劑、萃取劑、掩蔽劑等。絡合物還常用作催化劑。葉綠素、血紅素及B12都是重要的絡合物。而絡離子作為組成
復鹽和絡鹽有什么不同
絡合物又稱為配位化合物，其中有的存在離子鍵，形式上與復鹽一樣，叫做絡鹽。復鹽和絡鹽都曾被稱為分子化合物。例如：3NaF+AlF3—→Na3AlF6（絡鹽）K2SO4+AI2(SO4)2+24H2O —→2KAI(SO4)2·12H2O（復鹽）這類反應曾被命名為“分子加合反應”。以上的Na3AlF6既
含金屬絡離子的色素蛋白質的介紹
含金屬絡離子的色素蛋白質—血藍蛋白（銅）、胞漿素、鐵蛋白、蚯蚓血紅蛋白（鐵）等。 1、血藍蛋白（銅）：一些無脊椎動物血漿中含有的呼吸色素，由銅和蛋白質結合而成的高分子量化合物，攜帶氧的能力通常遠低于血紅素。血藍蛋白攜帶氧時略呈藍色，被還原時則無色。血藍蛋白存在于大多數軟體動物，但瓣鰓綱中尚未發
高機械強度/可拉伸的無液體雙網絡離子導體
無液體離子導體對于柔性電子產品非常理想，因為水凝膠和基于離子液體的離子凝膠分別遭受水分蒸發和離子液體泄漏。然而，具有高機械強度和拉伸性的無液體離子導體的開發仍然具有挑戰性。 華南理工大學基于雙網絡的設計概念，報告了機械強度非常高（拉伸強度高達 71.3 MPa）和可拉伸（斷裂應變高達 671%
絡鹽的定義和理化性質
含有絡離子的鹽。由一個簡單陽離子和幾個中性分子或其它種離子結合而成的復雜離子叫做絡離子。例如，硫酸四氨合銅（Ⅱ）[Cu(NH3)4]SO4就是一種絡鹽，其中四氨合銅（Ⅱ）[Cu(NH3)4]2+是陽絡離子，它已經失去了簡單銅離子（和氨分子）的原有性質。在水溶液中以一個離子存在，另一部分SO42-與絡
絡鹽的概念和結構特點
絡鹽(complex salt)又稱“錯鹽”，是絡合物的一類，指含有絡離子的鹽。例如[Ag(NH3)2]Cl、[Fe(SCN)]Cl2等。絡鹽的水溶液中含有絡離子如[Ag(NH3)]+和[Fe(SCN)]2+，絡離子在水溶液中較穩定，很難電離出簡單鹽所具有的離子。
關于中心離子的基本介紹
在絡合單元中，金屬離子位于絡離子的幾何中心，稱中心離子(有的絡合單元中也可以是金屬原子)。如[Cu(NH3)4]2+絡離子中的Cu2+離子，[Fe(CN)6]3-絡離子中的Fe3+離子，Ni(CO)4中的Ni原子等。價鍵理論認為，中心離子(或原子)與配位體以配位鍵形成絡合單元時，中心離子(或原子
什么是中心離子？
在絡合單元中，金屬離子位于絡離子的幾何中心，稱中心離子(有的絡合單元中也可以是金屬原子)。如[Cu(NH3)4]2+絡離子中的Cu2+離子，[Fe(CN)6]3-絡離子中的Fe3+離子，Ni(CO)4中的Ni原子等。價鍵理論認為，中心離子(或原子)與配位體以配位鍵形成絡合單元時，中心離子(或原子)提
離子的分類
當原子得到一個或幾個電子時，質子數 小于核外 電子數，且 質子數=核外電子數-所帶電荷數，從而帶負電荷，稱為 陰離子。 當原子失去一個或幾個電子時，質子數大于核外電子數，且 質子數=核外 電子數+所帶 電荷數，從而帶 正電荷，稱為 陽離子。 絡離子是指由某些分子、原子或陽離子通過 配位鍵與電
金屬指示劑的基本信息介紹
金屬指示劑又稱金屬離子指示劑，是絡合滴定法中使用的指示劑。指示終點的原理是在一定pH值下，指示劑與金屬離子絡合，生成與指示劑游離態顏色不同的絡離子。等當點時，滴定劑置換出指示劑，當觀察到從絡離子的顏色轉變為指示劑游離態的顏色時即達終點。如在pH值=10時，用乙二胺四乙酸二鈉測定水的硬度，選鉻黑T
金屬指示劑的基本概念和作用
金屬指示劑又稱金屬離子指示劑，是絡合滴定法中使用的指示劑。指示終點的原理是在一定pH值下，指示劑與金屬離子絡合，生成與指示劑游離態顏色不同的絡離子。等當點時，滴定劑置換出指示劑，當觀察到從絡離子的顏色轉變為指示劑游離態的顏色時即達終點。如在pH值=10時，用乙二胺四乙酸二鈉測定水的硬度，選鉻黑T作指
什么是金屬指示劑？
金屬指示劑又稱金屬離子指示劑，是絡合滴定法中使用的指示劑。指示終點的原理是在一定pH值下，指示劑與金屬離子絡合，生成與指示劑游離態顏色不同的絡離子。等當點時，滴定劑置換出指示劑，當觀察到從絡離子的顏色轉變為指示劑游離態的顏色時即達終點。如在pH值=10時，用乙二胺四乙酸二鈉測定水的硬度，選鉻黑T作指
實驗室無機含汞廢液的處理方法離子交換樹脂法
處理原理于含汞廢液中加入NaCl，使之生成[HgCl4]2-絡離子而被陰離子交換樹脂所吸附。但隨著汞的形態不同，有時此法效果不夠理想。并且，當有有機溶劑存在時，此法也不適用。?此外應注意1、因為汞容易形成絡離子，故處理時必須考慮汞的存在形態。2、若用NaHS和ZnCl2代替Na2S+FeSO4，可以
關于無機高分子絮凝劑的原理簡介
這類工業水處理絮凝劑中存在多羥基絡離子，以OH-為架橋形成多核絡離子，從而變成了巨大的無機高分子化合物，相對分子質量高達1×105。無機聚合物絮凝劑之所以比其他無機絮凝劑能力高、絮凝效果好，其根本原因就在于它能提供大量的如上所述的絡合離子，能夠強烈吸附膠體微粒，通過粘附、架橋和交聯作用，從而促使
胺類化合物中一般含有幾個等基團
1.?兩性化合物?既能表現出酸性，又能表現出堿性的化合物，且其中心元素必須在該化合物與酸、堿反應的生成的鹽中。主要包括兩性氧化物和兩性氫氧化物.2.潮解?某些固體能自發吸收空氣中的水蒸氣，在它們的表面逐漸形成飽和溶液，這種現象叫做潮解。潮解是因空氣中水分含量大而使固體物質溶解的一種現象.(1) 容易
水合金屬離子的定義
水合金屬離子又稱水合離子，是水溶液中的金屬離子與水分子絡合生成的絡離子。
半導體光催化納米材料的形貌及晶面效應研究獲進展
在中國科學院“百人計劃”項目支持下，中國科學院蘭州化學物理研究所能源與環境納米催化材料課題組在半導體光催化材料形貌及晶面設計合成研究領域取得新進展。 該研究工作利用銀氨絡離子([Ag(NH3)2]+)為前驅體，通過合理控制Ag+離子釋放速率制備出具有單晶結構的Ag3PO4亞微米
示波極譜法(測定鎘、銅、鉛、鋅和鎳)－的儀器與試劑選擇
儀器①極譜分析儀(單掃描示波極譜,最好能作導數或微分);②工作電極:滴汞電極、鉑碳電極;③參比電極:銀-氯化銀電極或飽和甘汞電極;④鉑輔助電極;⑤電解池。試劑(1)鎘、銅、鉛、鎳、鋅五種離子的標準貯備溶液:配制成1.00 mg/ml 標準貯備液。(2)支持電介質:①1.0 mol/L氨性支持電介質(
原子吸收火焰法測鉛的無機廢液如何分類處理
原子吸收火焰法測鉛的無機廢液用塑料桶收集起來，定期回收。含重金屬兩種以上時，由于其處理的最適宜pH值各不相同，因而，對處理后的廢液必須加以注意。含大量有機物或氰化物的廢液，以及含有絡離子的時候，必須預先把別它分解除去。
磺基水楊酸反應為什么選擇在ph4~8
Fe3+離子與磺基水楊酸能形成逐級配合物，在不同酸度條件下，可能生成1：1、1：2和1：3三種顏色不同的配合物，故測定時應控制溶液酸度。Fe3+離子與磺基水楊酸能形成有色配合物，在pH＝8～11的氨性溶液中該配合物呈黃色，且其濃度服從朗伯－比爾定律。在pH=9～11.5時,三價鐵離子能與磺基水楊酸形
什么叫螯合物，螯合物有什么特點
螯合物是具有環狀結構的配合物，是通過兩個或多個配位體與同一金屬離子形成螯合環的螯合作用而得到。螯合物最顯著的一種特性是其熱力學穩定性和熱穩定性。螯合環的穩定性與芳香環相似。螯合物可為不帶電荷的中性分子，也可為帶電的絡離子，前者易溶于有機溶液中，后者可溶于水中，此性質可用于分離和分析金屬離子。金屬離子
重鉻酸鉀法測定鐵含量的方法介紹
試樣→熱HCl溶解→SnCl2還原→鎢酸鈉（指示劑）→TiCl3還原（過量）→加Cu2+（催化劑）→加水→加入H2SO4+H3PO4混酸→加二苯胺磺酸鈉（滴定指示劑）→用K2Cr2O7標準溶液滴定→終點（綠色→紫色）加入H3PO4的主要作用：(1)Fe3+生成無色Fe(HPO4)2－絡離子，使終點容
硝酸銀的制備方法有哪些？
硝酸銀的制備方法主要有以下幾種：用銀和硝酸反應：將銀與硝酸反應可以制得硝酸銀。例如，將銀粉或銀絲加入稀硝酸中，加熱攪拌使其反應，反應方程式為從廢定影液中提取：定影液中含有硫代硫酸銀絡離子，在酸的作用下可轉化為不溶性的硫化銀，硫化銀經煅燒后可還原出金屬銀，再用硝酸溶解即可得到硝酸銀。含銀廢料制取：一些
水合離子的基本信息
在電解質溶液里，離子跟水分子結合生成的帶電微粒，叫水合離子。例如[Fe(H2O)6]2+，[Mg(H2O)6]2+等。在水溶液里的離子大都以水合離子形式存在。有些離子與水結合得比較牢固，而且結合的水分子有一定的數目，以絡離子的形式存在，例如[Cu(H2O)4]2+，[Al(H2O)6]3+等。有些離
石吊蘭素的測定方法
在堿性介質中，銅氨絡離子的催化作用下，石吊蘭素對乙腈-H2O2化學發光體系有強烈的增敏作用。在HypersilODS色譜柱上，以乙腈-N，N-二甲基甲酰胺-0.01mol/L草酸(體積比27∶6:67)為流動相的條件下，實現了對石吊蘭素的分離測定，建立了測定石吊蘭素的方法。發光強度與石吊蘭素的濃