能斯特方程的方程內容
通過熱力學理論的推導，可以找到上述實驗結果所呈現出的離子濃度比與電極電勢的定量關系。對下列氧化還原反應：E=E（標準）-(RT)/(nF)ln([Zn2+]/[Cu2+])對于任一電池反應：aA+bB=cC+dDE=E（標準）-(RT)/(nF)ln(([C]c·[D]d)/([A]a·[B]b））……………………⑴⑴這個方程就叫做能斯特(Nernst,W.H.1864~1941）方程 [2] 。它指出了電池的電動勢與電池本性（E）和電解質濃度之間的定量關系。當溫度為298K時，能斯特方程為：E=E（標準）-(0.0257/n)ln(([C]c·[D]d)/([A]a·[B]b））……………………⑵當溫度為298K時，Cu-Zn原電池反應的能斯特方程為：E=E（標準）-(0.0592/n)ln([Zn2+]/[Cu2+]）……………………⑶該方程的圖形應為一直線，其截距為E=1.10V，斜率為-0......閱讀全文
能斯特方程的方程內容
通過熱力學理論的推導，可以找到上述實驗結果所呈現出的離子濃度比與電極電勢的定量關系。對下列氧化還原反應：E=E（標準）-(RT)/(nF)ln([Zn2+]/[Cu2+])對于任一電池反應：aA+bB=cC+dDE=E（標準）-(RT)/(nF)ln(([C]c·[D]d)/([A]a·[B]b））
能斯特方程的方程應用
一、離子濃度改變時電極電勢的變化根據能斯特方程可以求出離子濃度改變時電極電勢變化的數值二、離子濃度改變對氧化還原反應方向的影響非標準狀態下對于兩個電勢比較接近的電對，僅用標準電勢來判斷反應方向是不夠的，應該考慮離子濃度改變對反應方向的影響。三、介質酸度對氧化還原反應的影響及pH電勢圖
能斯特方程的方程用途
化學反應實際上經常在非標準狀態下進行，而且反應過程中離子濃度也會改變。例如，實驗室氯氣的制備方法之一，是用二氧化錳與濃鹽酸反應；在加熱的情況下，氯氣可以不斷發生。但是利用標準電極電勢來判斷上述反應的方向，卻會得出相反的結論。MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O還原劑的電極反應：2Cl--
?什么是能斯特方程？
能斯特方程，是指用以定量描述某種離子在A、B兩體系間形成的擴散電位的方程表達式。在電化學中，能斯特方程用來計算電極上相對于標準電勢而言的指定氧化還原對的平衡電壓。能斯特方程只有在氧化還原對中兩種物質同時存在時才有意義。這一方程把化學能和原電池電極電位聯系起來，在電化學方面有重大貢獻，故以其發現者德國
能斯特方程是什么
能斯特方程電對的標準電極電勢是在298K下,反應物的濃度為1mol·L-1（反應物為氣態時,其分壓為101kPa）時測得的,如果反應物的濃度和溫度發生改變,則電對的電極電勢也隨著發生變化,它們之間的關系可以用能斯特方程表示．假定反應為：氧化型+ne還原型式中E——某一定濃度下的電極電勢；E——標準電
什么是能斯特方程
化學反應實際上經常在非標準狀態下進行，而且反應過程中離子濃度也會改變。例如，實驗室氯氣的制備方法之一，是用二氧化錳與濃鹽酸反應；在加熱的情況下，氯氣可以不斷發生。但是利用標準電極電勢來判斷上述反應的方向，卻會得出相反的結論。能斯特方程中的參數MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 還原劑
簡述能斯特方程的應用介紹
一、離子濃度改變時電極電勢的變化 根據能斯特方程可以求出離子濃度改變時電極電勢變化的數值 二、離子濃度改變對氧化還原反應方向的影響 非標準狀態下對于兩個電勢比較接近的電對，僅用標準電勢來判斷反應方向是不夠的，應該考慮離子濃度改變對反應方向的影響。 三、介質酸度對氧化還原反應的影響及pH電
關于能斯特方程的基本信息介紹
能斯特方程，是指用以定量描述某種離子在A、B兩體系間形成的擴散電位的方程表達式。在電化學中，能斯特方程用來計算電極上相對于標準電勢而言的指定氧化還原對的平衡電壓。能斯特方程只有在氧化還原對中兩種物質同時存在時才有意義。這一方程把化學能和原電池電極電位聯系起來，在電化學方面有重大貢獻，故以其發現者
斯卡查德方程的概念
中文名稱斯卡查德方程英文名稱Scatchard equation定 義描述配體與受體結合作用的方程，是希爾(Hill)方程在nH ＝1，即結合部位無相互作用時的方程式，通常表示為：r/n =K′[S]/(1+K′[S])。應用學科生物化學與分子生物學（一級學科），方法與技術（二級學科）
米氏方程的方程意義
①當ν=Vmax/2時，Km=[S]。因此，Km等于酶促反應速度達最大值一半時的底物濃度。②當k-1>>k+2時，Km=k-1/k+1=Ks。因此，Km可以反映酶與底物親和力的大小，即Km值越小，則酶與底物的親和力越大；反之，則越小。③Km可用于判斷反應級數：當[S]100Km時，ν=Vmax，反應
計算的電化學電池的電壓電化學能斯特方程計算。
能斯特方程是用于計算的電化學電池的電壓或找到的濃度的細胞的組件之一。這里看看能斯特方程和如何將它應用到解決問題的一個例子。?能斯特方程??電池?= E?0?細胞?- （RT / NF）LNQ??細胞?=非標準條件下的電池電勢（V）ê?0?細胞?=標準條件下的細胞的潛力R =氣體常數，為8.31（伏庫
范第姆特方程解析
范第姆特方程范第姆特方程（Van Deemter equation）是對塔板理論的修正，用于解釋色譜峰擴張和柱效降低的原因。塔板理論從熱力學出發，引入了一些并不符合實際情況的假設，Van Deemter方程則建立了一套經驗方程來修正塔板理論的誤差。范第姆特方程將峰形的改變歸結為理論塔板高度的變化，理
光柵方程
光柵方程反射式衍射光柵是在襯底上周期地刻劃很多微細的刻槽，一系列平行刻槽的間隔與波長相當，光柵表面涂上一層高反射率金屬膜。光柵溝槽表面反射的輻射相互作用產生衍射和干涉。對某波長，在大多數方向消失，只在一定的有限方向出現，這些方向確定了衍射級次。如圖1所示，光柵刻槽垂直輻射入射平面，輻射與光柵法線入射
阿倫尼烏斯方程式定律定義
在1889年，阿倫尼烏斯在總結了大量實驗結果的基礎上，提出下列經驗公式：微分形式，k——溫度T時的反應速度常數；A——指前因子，也稱為阿倫尼烏斯常數，單位與k相同；Ea——稱為實驗活化能，一般可視為與溫度無關的常數，其單位為J·mol-1或·kJ·mol-1；T——絕對溫度，單位K；R——摩爾氣體常
速率方程
速率方程 (也稱范第姆特方程式)：H = A + B/u + C·u ， H：塔板高度； u：流動相的平均線速度(cm/s)。 A ─渦流擴散項 ：A與流動相性質、流動相速率無關。要減小A值，需要從提高固定相的顆粒細度和均勻性以及填充均勻性來解決。對于空心毛細管柱，A=0。固定相顆粒越小dp↓，
麥克斯韋（Maxwell）方程組的由來
美國著名物理學家理查德·費曼（Richard Feynman）曾預言：“人類歷史從長遠看，好比說到一萬年以后看回來，19世紀最舉足輕重的毫無疑問就是麥克斯韋發現了電動力學定律。”這個預言或許對吧。可是費曼也知道，麥克斯韋可不是一下子就發現了所有有關電動力學的定律，所以如果一定要選出一個有代表性的時間
希爾方程的應用
在適當的情況下，希爾常數的值描述了配體以下列幾種方式結合時的協同性：n1 - 正協同反應：一旦一個配體分子結合到酶上，酶對其他配體的親和力就會增大。希爾方程（作為描述吸附到結合位點上的化合物濃度與結合位點的被占分數之間的關系式）是等價于朗謬爾方程的。
范德華方程的定義
范德華方程是荷蘭物理學家范德瓦耳斯（van der Waals，又譯“范德華”、“凡德瓦耳”）于1873年提出的一種實際氣體狀態方程。范德華方程是對理想氣體狀態方程的一種改進，特點在于將被理想氣體模型所忽略的氣體分子自身大小和分子之間的相互作用力考慮進來，以便更好地描述氣體的宏觀物理性質。
范德華方程的簡介
范德華方程（van der Waals equation）是范德瓦耳斯方程的另一種翻譯，簡稱范氏方程，是荷蘭物理學家范德瓦耳斯（van der Waals，又譯“范德華”、“凡德瓦耳”）于1873年提出的一種實際氣體狀態方程。
離子方程式
用實際參加反應的 離子符號表示離子反應的式子。它不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應的基本步驟為： ①、寫出有關反應的 化學方程式。 ②、可溶性的強 電解質(強酸、強堿、可溶性鹽)用離子符號表示，其它難溶的物質、 氣體、水等仍用分子式表示。微溶的強電解質應看其是否主
什么是young方程
將液體滴于固體平面上,液體鋪展而覆蓋固體表面,或形成一液滴停于其上,隨體系性質而異.所形成液滴的形狀依賴于接觸角.接觸角是固、液、氣三相交界處,自固液界面經液體內部到氣液界面的夾角,如圖1中θ所示.平衡接觸角與三個界面張力之間有如下關系:cosθ=γsv-γslγlv(1)圖1液體在固體表面的接觸角
色譜理論基于動力學的范第姆特方程
范第姆特方程（Van Deemter equation）是對塔板理論的修正，用于解釋色譜峰擴張和柱效降低的原因。塔板理論從熱力學出發，引入了一些并不符合實際情況的假設，Van Deemter方程則建立了一套經驗方程來修正塔板理論的誤差。范第姆特方程將峰形的改變歸結為理論塔板高度的變化，理論塔板高度的
色譜理論基于動力學的范第姆特方程
范第姆特方程（Van Deemter equation）是對塔板理論的修正，用于解釋色譜峰擴張和柱效降低的原因。塔板理論從熱力學出發，引入了一些并不符合實際情況的假設，Van Deemter方程則建立了一套經驗方程來修正塔板理論的誤差。范第姆特方程將峰形的改變歸結為理論塔板高度的變化，理論塔板高度的
范德瓦耳斯方程的適應范圍
范氏方程對氣-液臨界溫度以上流體性質的描寫優于理想氣體方程。對溫度稍低于臨界溫度的液體和低壓氣體也有較合理的描述。但是，當描述對象處于狀態參量空間(P,V,T)中氣液相變區（即正在發生氣液轉變）時，對于固定的溫度，氣相的壓強恒為所在溫度下的飽和蒸氣壓，即不再隨體積V（嚴格地說應該是單位質量氣體占用的
弦振動方程的推導
兩種方法推導，一種是牛頓力學推導，即就是將線微元取出，進行受力分析，根據F=ma得到，這樣的方法，網上一搜一大把，可以在網上搜索一下。另一種是根據分析力學推導，寫出弦的動能和勢能，如下：
范德瓦耳斯方程的具體應用
在流體力學中，范氏方程可以作為可壓縮流體（如液態高分子材料）的PVT狀態方程。這種情況下，由于比容V變化不大，可將方程簡化為：(p+A)(V-b)=CT,其中p為壓強，V為比容，T為溫度，A、B、C均為與對象相關的參數 。
米氏方程的介紹
?，這個方程稱為Michaelis-Menten方程，是在假定存在一個穩態反應條件下推導出來的，其中?值稱為米氏常數，?是酶被底物飽和時的反應速度，?為底物濃度。米氏方程的圖像及其上下限?由此可見?值的物理意義為反應速度?達到?時的底物濃度（即?），單位一般為mol/L，只由酶的性質決定，而與酶的濃
米氏方程的定義
米氏方程（Michaelis-Menten equation）是表示一個酶促反應的起始速度與底物濃度關系的速度方程。在酶促反應中，在低濃度底物情況下，反應相對于底物是一級反應（first order reaction）；而當底物濃度處于中間范圍時，反應（相對于底物）是混合級反應（mixed orde
色譜法基于動力學的范第姆特方程
范第姆特方程（Van Deemter equation）是對塔板理論的修正，用于解釋色譜峰擴張和柱效降低的原因。塔板理論從熱力學出發，引入了一些并不符合實際情況的假設，Van Deemter方程則建立了一套經驗方程來修正塔板理論的誤差。 范第姆特方程將峰形的改變歸結為理論塔板高度的變化，理論塔
物理老師真“上頭”？張朝陽開課推導質能方程
搜狐創始人張朝陽講物理課上癮？不開玩笑，CEO當太久都忘了他是MIT物理博士。《張朝陽的物理課》日前首次在線下開講，張朝陽當場手推質能方程E=mc2，6塊黑板差點兒不夠用。科普視頻創作者、“網紅”物理老師李永樂也來到了現場，與來自北京各高校的物理學子及物理愛好者們一起探討物理的奧秘。課堂風格強調“硬