阿倫尼烏斯方程式定律定義

在1889年，阿倫尼烏斯在總結了大量實驗結果的基礎上，提出下列經驗公式：

微分形式

k——溫度T時的反應速度常數；

A——指前因子，也稱為阿倫尼烏斯常數，單位與k相同；

Ea——稱為實驗活化能，一般可視為與溫度無關的常數，其單位為J·mol-1或·kJ·mol-1；

T——絕對溫度，單位K；

R——摩爾氣體常數，單位J·mol-1·K-1； 

e——自然對數的底。

定積分形式

對微分形式的阿倫尼烏斯做不定積分，可得由上式可以看出，以lnk對1\T作圖應為一條直線，其斜率為-Ea\R。對于大多數化學反應，都有這樣的關系式。若溫度分別為T1和T2時，反應速率常數分別為k1和k2，則兩式相減得：利用換底公式，  將ln換算成lg：

指數形式

阿倫尼烏斯公式還可以引入一個指前因子（也稱頻率因子）A。

令C=lnA得：

兩邊取指數改寫成：

這個式子表明反應速率常數與溫度呈指數關系。因此，人們將此式稱為反應速率隨溫度而變的指數定律。