金屬氧化物的氧化方法
在有機化學中，氧化是指：①脫氫，如CH─→CH=CH─→CH≡CH；②電負性大的元素（如氮、磷、氧、硫、氟）取代與碳結合的氫原子，如 CH─→CHOH─→CHO─→HCOOH─→CO，如果原料完全轉化為二氧化碳和水，則稱為完全氧化或深度氧化；如果反應在中途停止，則稱為選擇氧化或部分氧化；烴類（特別是烯烴）在氨存在下進行的反應稱氨氧化：2R[557-01]CH+3O+2NH─→2RCN+6HO它也是一種選擇氧化。反應物分子與氧結合時，首先要發生鍵的斷裂，氮分子的鍵能為226千卡/摩爾，氧分子為119千卡/摩爾，氫分子為104千卡/摩爾，氟分子為38千卡 /摩爾，碳-碳鍵為88千卡/摩爾。鍵斷裂總是首先斷裂弱鍵。因此，氟分子參與氧化時首先斷裂氟-氟鍵，生成自由原子。氧參與氧化時，首先不是斷裂氧-氧鍵，而是：①氫的氧化首先斷裂氫-氫鍵；②飽和烴的氧化首先斷裂碳-碳鍵或在催化劑作用下首先斷裂碳- 氫鍵。不是氧先吸附在催化劑上，與反應物直......閱讀全文
金屬氧化物的氧化方法
在有機化學中，氧化是指：①脫氫，如CH─→CH=CH─→CH≡CH；②電負性大的元素（如氮、磷、氧、硫、氟）取代與碳結合的氫原子，如 CH─→CHOH─→CHO─→HCOOH─→CO，如果原料完全轉化為二氧化碳和水，則稱為完全氧化或深度氧化；如果反應在中途停止，則稱為選擇氧化或部分氧化；烴類（特別是
金屬氧化物的研究方法
各種現代物理化學實驗方法，如掃描顯微鏡、X射線光電子能譜儀程序升溫脫附技術穆斯堡爾共振儀X射線衍射、紅外或激光曼光譜、核磁共振、順磁共振等，可用來研究催化劑的結構，包括表面結構、組成、活性中心種類、活性組分價態和所處化學環境、吸附態的構型等性能。由多種金屬氧化物組成的催化劑進行選擇氧化，是金屬氧化物
金屬氧化物的概念
金屬氧化物是指氧元素與另外一種金屬化學元素組成的二元化合物，如氧化鐵（Fe?O?）、氧化鈉（Na?O）等。氧化物包括堿性氧化物、酸性氧化物、過氧化物、超氧化物、兩性氧化物。
金屬氧化物的表面積測定方法
金屬氧化物表面積也是非常重要的，金屬氧化物表面積研究和相關數據報告中，只有采用BET方法檢測出來的結果才是真實可靠的，因為國內外制定出來的比表面積測定標準都是以BET測試方法為基礎的。
常見金屬氧化物介紹
氧化銅氧化銅（CuO）是一種銅的黑色氧化物，略顯兩性，稍有吸濕性。相對分子質量為79.545，密度為6.3～6.9 g/cm3，熔點1326℃。不溶于水和乙醇，溶于酸、氯化銨及氰化鉀溶液，氨溶液中緩慢溶解，能與強堿反應。氧化銅主要用于制人造絲、陶瓷、釉及搪瓷、電池、石油脫硫劑、殺蟲劑，也供制氫、催化
金屬氧化物的結構特點
金屬氧化物是指氧元素與另外一種金屬化學元素組成的二元化合物，如氧化鐵（Fe2O3）、氧化鈉（Na2O）等。氧化物包括堿性氧化物、酸性氧化物、過氧化物、超氧化物、兩性氧化物。
金屬氧化物的催化機制
金屬氧化物在催化領域中的地位很重要，它作為主催化劑、助催化劑和載體被廣泛使用。就主催化劑而言，金屬氧化物催化劑可分為過渡金屬氧化物催化劑和主族金屬氧化物催化劑，后者主要為固體酸堿催化劑（見酸堿催化作用）。堿金屬氧化物、堿土金屬氧化物以及氧化鋁、氧化硅等主族元素氧化物，具有不同程度的酸堿性，對離子型（
金屬氧化物的應用特點
金屬氧化物在日常生活中應用廣泛。生石灰是一種常用的干燥劑，也可用于消毒；氧化鐵(Fe2O3)俗稱鐵紅，可作紅色顏料；一些工業過程中應用的催化劑也是金屬氧化物。金屬氧化物是金屬元素和氧元素結合形成的化合物。包括鉑，金在內的所有金屬都有相應的金屬氧化物。變價金屬一般有多種氧化物，例如，鐵元素具有氧化亞鐵
金屬及金屬氧化物的通性及特例
金屬的通性：（1）與非金屬單質（O2、Cl2、S、I2等）的反應（2）金屬與H2O的反應（3）與酸的反應：金屬單質+酸→鹽+氫氣（置換反應）（4）金屬與氧化物的反應（5）與鹽的反應：金屬單質+鹽（溶液）→另一種金屬+另一種鹽金屬氧化物的通性（1）與水反應（2）與酸反應（3）與非金屬氧化物反應無上述反
金屬氧化物氧化催化劑選擇
應具有如下功能：①為反應物提供的氧量足以形成產物，但又不致使其完全氧化；②能為反應物提供吸附（或配位）部位，使之變形，成為活化狀態；③能在反應物之間傳遞電子。以上這些要求使選擇氧化催化劑在使用上受到極大限制，催化劑的選擇性對反應條件十分敏感，與催化劑本身以及載體和助催化劑的結構也很有關系。氨氧化催化
過渡金屬氧化物有哪些
1、氧化銅：是一種銅的黑色氧化物，略顯兩性，稍有吸濕性。相對分子質量為79.545，熔點1026℃。不溶于水和乙醇，溶于酸、氯化銨及氰化鉀溶液，氨溶液中緩慢溶解，能與強堿反應。氧化銅主要用于制人造絲、陶瓷、釉及搪瓷、電池、石油脫硫劑、殺蟲劑，也供制氫、催化劑、綠色玻璃等用。 2、氧化鐵：又稱燒
過渡金屬氧化物有哪些
1、氧化銅：是一種銅的黑色氧化物，略顯兩性，稍有吸濕性。相對分子質量為79.545，熔點1026℃。不溶于水和乙醇，溶于酸、氯化銨及氰化鉀溶液，氨溶液中緩慢溶解，能與強堿反應。氧化銅主要用于制人造絲、陶瓷、釉及搪瓷、電池、石油脫硫劑、殺蟲劑，也供制氫、催化劑、綠色玻璃等用。 2、氧化鐵：又稱燒
金屬氧化物的定義和特性
金屬氧化物是指由金屬元素與氧元素2種元素組成的氧化物，例如：鈉與氧形成氧化鈉。堿性氧化物是指能與酸起反應生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物一定是金屬氧化物，氧化鈣、氧化鈉、氧化鎂、氧化鋇、氧化鐵、氧化銅等大多數金屬氧化物是堿性氧化物，氧化鋁、氧化鋅等例外，為兩性氧化物，不能說金屬氧化物一定是堿性氧化物，
金屬氧化物的定義和作用
金屬氧化物是指由金屬元素與氧元素2種元素組成的氧化物，例如：鈉與氧形成氧化鈉。堿性氧化物是指能與酸起反應生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物一定是金屬氧化物，氧化鈣、氧化鈉、氧化鎂、氧化鋇、氧化鐵、氧化銅等大多數金屬氧化物是堿性氧化物，氧化鋁、氧化鋅等例外，為兩性氧化物，不能說金屬氧化物一定是堿性氧化物，
金屬氧化物的催化作用
催化作用金屬氧化物在催化領域中的地位很重要，它作為主催化劑、助催化劑和載體被廣泛使用。就主催化劑而言，金屬氧化物催化劑可分為過渡金屬氧化物催化劑和主族金屬氧化物催化劑，后者主要為固體酸堿催化劑（見酸堿催化作用）。堿金屬氧化物、堿土金屬氧化物以及氧化鋁、氧化硅等主族元素氧化物，具有不同程度的酸堿性，對
金屬氧化物的催化作用
金屬氧化物在催化領域中的地位很重要，它作為主催化劑、助催化劑和載體被廣泛使用。就主催化劑而言，金屬氧化物催化劑可分為過渡金屬氧化物催化劑和主族金屬氧化物催化劑，后者主要為固體酸堿催化劑（見酸堿催化作用）。堿金屬氧化物、堿土金屬氧化物以及氧化鋁、氧化硅等主族元素氧化物，具有不同程度的酸堿性，對離子型（
金屬氧化物氧化鐵的結構和應用特點
氧化鐵（Fe2O3），別名燒褐鐵礦、燒赭上、鐵丹、鐵紅、紅粉、威尼斯紅（主要成分為氧化鐵）、三氧化二鐵等。化學式Fe2O3，溶于鹽酸，為紅棕色粉末。其紅棕色粉末為一種低級顏料，工業上稱氧化鐵紅，用于油漆、油墨、橡膠等工業中，可做催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作煉鐵原料。
金屬氧化物氧化鋁的結構和應用特點
高溫燒結的氧化鋁（Al2O3），稱人造剛玉或人造寶石，可制機械軸承或鐘表中的鉆石。氧化鋁也用作高溫耐火材料，制耐火磚、坩堝、瓷器、人造寶石等，氧化鋁也是煉鋁的原料。煅燒氫氧化鋁可制得γ-Al2O3。γ-Al2O3具有強吸附力和催化活性，可做吸附劑和催化劑。剛玉主要成分α-Al2O3。桶狀或錐狀的三方
金屬氧化物氧化銅的結構和應用特點
氧化銅（CuO）是一種銅的黑色氧化物，略顯兩性，稍有吸濕性。相對分子質量為79.545，密度為6.3～6.9 g/cm3，熔點1326℃。不溶于水和乙醇，溶于酸、氯化銨及氰化鉀溶液，氨溶液中緩慢溶解，能與強堿反應。氧化銅主要用于制人造絲、陶瓷、釉及搪瓷、電池、石油脫硫劑、殺蟲劑，也供制氫、催化劑、綠
常用金屬和金屬氧化物的性質和特性有哪些
1、銅/氧化銅銅呈紫紅色光澤的金屬，有很好的延展性。導熱和導電性能較好。銅是不太活潑的重金屬，在常溫下不與干燥空氣中的氧氣化合，加熱時能產生黑色的氧化銅。氧化銅是一種銅的黑色氧化物，略顯兩性，稍有吸濕性。不溶于水和乙醇，溶于酸、氯化銨及氰化鉀溶液，氨溶液中緩慢溶解，能與強堿反應。2、鐵/氧化鐵純鐵是
金屬氫氧化物的分步沉淀
鋅Zn2+離子原始濃度[Zn2+]=16-374mg/L，PH=9-10，效果至 [Zn2+]=1.6-3mg/L鎘Cd2+離子PH=9.5-12.5，效果至 [Cd2+]=0.1-0.00075mg/L；PH=8，效果至 [Cd2+]=1mg/L鉻Cr3+離子PH=8.5-9.5，效果至 [Cr3
金屬氫氧化物的分步沉淀
鋅Zn2+離子原始濃度[Zn2+]=16-374mg/L，PH=9-10，效果至 [Zn2+]=1.6-3mg/L鎘Cd2+離子PH=9.5-12.5，效果至 [Cd2+]=0.1-0.00075mg/L；PH=8，效果至 [Cd2+]=1mg/L鉻Cr3+離子PH=8.5-9.5，效果至 [Cr3
過渡金屬氧化物能帶上是金屬還是半導體
過渡金屬氧化物既能帶上金屬性質，也能帶上半導體性質，這是由于它們的電子結構的特殊性決定的。過渡金屬氧化物的電子結構是由一層金屬核心電子層和一層外圍電子層組成的，這兩層電子層之間的電子轉移能力很強，使得這些物質具有金屬性質和半導體性質的雙重性質。因此，您可以說過渡金屬氧化物既能帶上金屬性質，也能帶上半
室溫下打印金屬氧化物薄膜實現
科技日報北京8月15日電（記者張佳欣）據15日《科學》雜志報道，包括美國北卡羅來納州立大學和韓國浦項科技大學在內的國際研究團隊，展示了一種在室溫下打印金屬氧化物薄膜的技術，并利用該技術制造出既堅韌又能在高溫下運行的透明柔性電路。金屬氧化物薄膜是一種重要材料，幾乎存在于每種電子設備中。傳統上，制造金屬
室溫下打印金屬氧化物薄膜實現
據15日《科學》雜志報道，包括美國北卡羅來納州立大學和韓國浦項科技大學在內的國際研究團隊，展示了一種在室溫下打印金屬氧化物薄膜的技術，并利用該技術制造出既堅韌又能在高溫下運行的透明柔性電路。金屬氧化物薄膜是一種重要材料，幾乎存在于每種電子設備中。傳統上，制造金屬氧化物需要專門設備，這些設備既慢又貴，
超氧化物的制備方法
超氧化物的制備方法主要有以下三種：①過氧化物與氧氣作用。②鉀、銣、銫在過量的氧氣中燃燒。③將氧氣通入鉀、銣、銫的液氨溶液中。超氧化鈉是將過氧化鈉在壓力為13MPa、溫度為350℃的高壓釜中通入氧氣進行氧化生成的。超氧化鉀的制備是在不銹鋼置換釜內，以金屬鈉置換氯化鉀得到純度大于97%的金屬鉀，熔融的鉀
過渡金屬氧化物根據儲鋰機制的分類
過渡金屬氧化物根據儲鋰機制的不同可以大致分為兩類：第一類：是傳統的嵌鋰氧化物，在鋰脫嵌的過程中，只是伴隨材料結構和成分的變化，沒有Li2O的可逆生成與分解，如LiO2、MoO2、Nb2O5等。此類材料一般具有良好的可逆脫嵌鋰性能，但是比容量比較低、嵌鋰電位高。第二種是儲鋰過程中發生轉化反應。過渡金屬
各種過渡金屬的高價氧化物是什么
IIIB~VIB過渡金屬，最高價氧化物=相應族號價態氧化物：Sc2O3、TiO2、V2O5、CrO3、Mn2O7VIII族金屬不規則，Fe、Co最高價態的氧化物價態都是+3，如Fe2O3，Ni也有Ni2O3不過很不穩定。Ru、Os可到+8：RuO4和OsO4，Pd為PdO，其他VIII族金屬最高價氧
金屬氫氧化物的分步沉淀介紹
鋅Zn2+離子 原始濃度[Zn2+]=16-374mg/L，PH=9-10，效果至 [Zn2+]=1.6-3mg/L 鎘Cd2+離子 PH=9.5-12.5，效果至 [Cd2+]=0.1-0.00075mg/L； PH=8，效果至 [Cd2+]=1mg/L 鉻Cr3+離子 PH=8.
解析：過渡金屬氧化物的表面氧還原活性
背景 氧還原反應(ORR)是燃料電池性能的關鍵瓶頸之一。到目前為止，該反應的最活躍、最穩定的電催化劑是鉑族金屬元素。而過渡金屬氧化物(TMO)是一類在氧化條件下實現運行穩定性的替代材料。不幸的是，人們通常發現TMO的活性遠不如Pt。 研究的問題 本文確定了為什么很難找到具有高ORR活性的T