什么是酸堿指示劑？
酸堿指示劑指的是用于酸堿滴定的指示劑，英文名稱：acid-base indicator。酸堿指示劑一般是有機弱酸或弱堿，它們的共軛酸堿對具有不同結構而呈現不同顏色。當溶液的pH改變時，指示劑得到質子，由堿式轉變為共軛酸式，或失去質子，由酸式轉變為共軛堿式，由于其結構的轉變而發生顏色的變化。......閱讀全文
什么是酸堿指示劑？
酸堿指示劑指的是用于酸堿滴定的指示劑，英文名稱：acid-base indicator。酸堿指示劑一般是有機弱酸或弱堿，它們的共軛酸堿對具有不同結構而呈現不同顏色。當溶液的pH改變時，指示劑得到質子，由堿式轉變為共軛酸式，或失去質子，由酸式轉變為共軛堿式，由于其結構的轉變而發生顏色的變化。
什么是酸堿？
酸堿是一種描述化學物質性質的叫法。
什么是酸堿代謝？
血氫離子（H）濃度保持在狹窄范圍內·動脈血H 濃度范圍介于37~43nmol/L（37X10-6~43X10-6mEq/L).維持H 在這樣低水平對正常細胞功能活動（因為H 和其他化合物，尤其是蛋白質之間高度反應性）極為重要·pH(H 濃度負對數值）是容易測定的生理上的H 濃度，已廣泛應用于臨床
什么是酸堿平衡？
酸堿平衡是對身體細胞外液(ECF)的pH值的穩態調節。ECF中酸和堿之間的適當平衡（即pH值）對于身體的正常生理機能和細胞代謝至關重要。細胞內液和細胞外液的pH值需要保持在恒定水平。許多細胞外蛋白的三維結構，如人體細胞的血漿蛋白和膜蛋白，對細胞外pH值非常敏感。因此存在嚴格的機制來將pH值保持在非常
酸堿指示劑的種類
常用的酸堿指示劑主要有以下四類：1、 硝基酚類 這是一類酸性顯著的指示劑，如對-硝基酚等。2、 酚酞類 有酚酞、百里酚酞和α-萘酚酞等，它們都是有機弱酸。3、磺代酚酞類 有酚紅、甲酚紅、溴酚藍、百里酚藍等，它們都是有機弱酸。4、偶氮化合物類 有甲基橙、中性紅等，它們都是兩性指示劑，既可作酸式離解，也
酸堿指示劑變色原理
酸堿指示劑既然都是一些有機弱酸或有機弱堿，那么在不同的酸堿性溶液中，它們的電離程度就不同，于是會顯示不同的顏色。pH試紙則是由多種指示劑混合液制成的，通常情況下pH試紙就顯金黃色，pH≈5，可見在制作時，已將指示劑混合液調至弱酸性，并不是中性，這是為了減弱空氣中CO2對測定的影響。此外，中和反應時，
幾種常用酸堿指示劑
各種不同的酸堿指示劑，具有不同的變色范圍，有的在酸性溶液中變色，如甲基橙、甲基紅等；有的在中性附近變色，如中性紅、苯酚紅等；有的則在堿性溶液中變色，如酚酞、百里酚酞等。幾種常用酸堿指示劑及其變色范圍列于下表。?幾種常用酸堿指示劑指示劑變色范圍pH顏色變化酸式 堿式pKHln濃度用量滴/10ml百里酚
什么是土壤酸堿性？
土壤酸堿性是指土壤中存在著各種化學和生物化學反應，表現出不同的酸性或堿性。土壤酸堿性的強弱，常以酸堿度來衡量。土壤之所以有酸堿性，是因為在土壤中存在少量的氫離子和氫氧離子。當氫離子的濃度大于氫氧離子的濃度時，土壤呈酸性；反之呈堿性；兩者相等時則為中性。
什么是混合酸堿紊亂？
混合性酸堿紊亂是一復雜疾病，有兩種或較多原發性病變同時存在，代償機制同樣存在混合酸-堿紊亂.當對某一原發性酸-堿紊亂多于或少于預期代償出現，混合性紊亂一般被識別.列線圖使得同時畫出pH,HCO -3 和PCO2 .并且大大簡化了混合性紊亂的認識.治療必須針對每一原發性紊亂.測定動脈pH,PCO2
什么是酸堿中和滴定
酸堿中和滴定，是用已知物質的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質的量濃度的堿（或酸）的方法。實驗中用甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸堿指示劑來判斷是否完全中和。酸堿中和滴定是最基本的分析化學實驗，也是普通高中化學的必修課程。
酸堿指示劑的分類介紹
常用的酸堿指示劑主要有以下四類： 1、 硝基酚類 這是一類酸性顯著的指示劑，如對-硝基酚等。 2、 酚酞類 有酚酞、百里酚酞和α-萘酚酞等，它們都是有機弱酸。 3、磺代酚酞類 有酚紅、甲酚紅、溴酚藍、百里酚藍等，它們都是有機弱酸。 4、偶氮化合物類 有甲基橙、中性紅等，它們都是兩性指示劑
酸堿指示劑的變色原理
酸堿指示劑既然都是一些有機弱酸或有機弱堿，那么在不同的酸堿性溶液中，它們的電離程度就不同，于是會顯示不同的顏色。pH試紙則是由多種指示劑混合液制成的，通常情況下pH試紙就顯金黃色，pH≈5，可見在制作時，已將指示劑混合液調至弱酸性，并不是中性，這是為了減弱空氣中CO2對測定的影響。此外，中和反應
酸堿滴定指示劑的選擇
指示劑的選擇⑴酚酞：堿滴定酸時：顏色由無色恰好變為淺紅色⑵甲基橙：酸滴定堿時：顏色由黃恰好變為橙色。一般不選用石蕊。酸堿中和和滴定指示劑的選擇之二：為了減小方法誤差，使滴定終點和等當點重合，需要選擇適當的指示劑。強酸與弱堿相互滴定時，應選用甲基橙。強堿與弱酸相互滴定時，應選用酚酞。強酸與強堿相互滴定
酸堿中和指示劑變色范圍
常用指示劑變色范圍表指示劑顏色變化變色范圍（PH）備注石蕊紅—藍5.0~8.0呈紅色呈紫色呈藍色一般不用 因為范圍較廣且變色不夠明顯甲基橙紅—黃3.1~4.4呈紅色呈橙色呈黃色一般用于酸式滴定酚酞無—紅8.2~10.0呈無色呈淺紅色呈深紅色酚酞遇濃硫酸變橙色,一般用于堿性滴定
酸堿指示劑的影響因素
在實際中，影響酸堿指示劑變色范圍的因素主要有兩方面：一種是影響指示劑常數KHln的因素，包括溫度、溶劑、溶液的離子強度等，其中溫度的影響較大。另一種是影響變色范圍寬度的因素，如指示劑用量、滴定程序等，現具體討論如下。1．溫度溫度改變時，指示劑常數KHln及水的離子積KW均有改變，因此指示劑的變色范圍
酸堿指示劑的用量要求
堿指示劑應該選用甲基橙作指示劑。酸堿指示劑1．雙色指示劑的變色范圍不受其用量的影響，但因指示劑本身就是酸或堿，指示劑的變色要消耗一定的滴定劑，從而增大測定的誤差。對于單色指示劑而言，用量過多，會使用變色范圍向pH值減小的方向發生移動，也會增大滴定的誤差。例如：用0.1mol/L NaOH滴定0.1m
酸堿指示劑的制備方法
有許多植物色素在不同pH值的溶液里會呈現出不同的顏色。因此，每個地方都可以就地取材，自制一些酸堿指示劑。下面介紹一些自制的方法：1.從紅蘿卜皮中提取酸堿指示劑：刮下紅蘿卜的紅皮后，用95%的酒精浸泡一天左右，過濾取出它的濾液即酸堿指示劑。按檢驗的需要制作pH1～14的標準液若干個，每個標準液取10m
什么是金屬指示劑？
金屬指示劑又稱金屬離子指示劑，是絡合滴定法中使用的指示劑。指示終點的原理是在一定pH值下，指示劑與金屬離子絡合，生成與指示劑游離態顏色不同的絡離子。等當點時，滴定劑置換出指示劑，當觀察到從絡離子的顏色轉變為指示劑游離態的顏色時即達終點。如在pH值=10時，用乙二胺四乙酸二鈉測定水的硬度，選鉻黑T作指
什么是酚酞指示劑？酚酞指示劑的作用
名稱：酚酞指示劑拼音：fēn tài zhǐ shì jì解釋：常見的酸堿指示劑之一，由酚酞溶解在酒精溶液中而成。在酸性或中性溶液中呈無色，在堿性溶液中呈紅色。常用于化學實驗及化工生產中。
什么是酶的酸堿催化？
酸堿催化是指酶通過瞬時向底物提供質子或接受質子，從而穩定過渡態，加速反應。根據不同的酸堿理論，可分為一般酸堿（廣義酸堿）催化和特殊酸堿（狹義酸堿）催化兩種，后者特指H+和OH-的催化作用；前者還包括其他弱酸弱堿的催化作用。酶促反應一般發生在近中性條件，H+和OH-的濃度很低，所以主要是一般酸堿催化。
酸堿指示劑的自制方法介紹
有許多植物色素在不同pH值的溶液里會呈現出不同的顏色。因此，每個地方都可以就地取材，自制一些酸堿指示劑。下面介紹一些自制的方法： 1.從紅蘿卜皮中提取酸堿指示劑：刮下紅蘿卜的紅皮后，用95%的酒精浸泡一天左右，過濾取出它的濾液即酸堿指示劑。按檢驗的需要制作pH1～14的標準液若干個，每個標準液
關于酸堿指示劑的用量要求
堿指示劑應該選用甲基橙作指示劑。 1．雙色指示劑的變色范圍不受其用量的影響，但因指示劑本身就是酸或堿，指示劑的變色要消耗一定的滴定劑，從而增大測定的誤差。對于單色指示劑而言，用量過多，會使用變色范圍向pH值減小的方向發生移動，也會增大滴定的誤差。例如：用0.1mol/L NaOH滴定0.1mo
什么是酸堿滴定法？
酸堿滴定法是指利用酸和堿在水中以質子轉移反應為基礎的滴定分析方法。 可用于測定酸、堿和兩性物質，是一種利用酸堿反應進行容量分析的方法。用酸作滴定劑可以測定堿，用堿作滴定劑可以測定酸，這是一種用途極為廣泛的分析方法。最常用的酸標準溶液是鹽酸,有時也用硝酸和硫酸。標定它們的基準物質是碳酸鈉。
酸堿指示劑的作用和指示原則
用于酸堿滴定的指示劑，稱為酸堿指示劑。是一類結構較復雜的有機弱酸或有機弱堿，它們在溶液中能部分電離成指示劑的離子和氫離子（或氫氧根離子），并且由于結構上的變化，它們的分子和離子具有不同的顏色，因而在pH不同的溶液中呈現不同的顏色。
酸堿指示劑的基本內容介紹
用于酸堿滴定的指示劑，稱為酸堿指示劑。是一類結構較復雜的有機弱酸或有機弱堿，它們在溶液中能部分電離成指示劑的離子和氫離子（或氫氧根離子），并且由于結構上的變化，它們的分子和離子具有不同的顏色，因而在pH不同的溶液中呈現不同的顏色。 酸堿指示劑指的是用于酸堿滴定的指示劑，英文名稱：acid-ba
影響酸堿指示劑的因素有哪些？
在實際中，影響酸堿指示劑變色范圍的因素主要有兩方面：一種是影響指示劑常數KHln的因素，包括溫度、溶劑、溶液的離子強度等，其中溫度的影響較大。另一種是影響變色范圍寬度的因素，如指示劑用量、滴定程序等，現具體討論如下。 1．溫度溫度改變時，指示劑常數KHln及水的離子積KW均有改變，因此指示劑的
酸堿指示劑的發現經過介紹
酸堿指示劑是檢驗溶液酸堿性的常用化學試劑，像科學上的許多其它發現一樣，酸堿指示劑的發現是化學家善于觀察、勤于思考。勇于探索的結果。 300多年前，英國年輕的科學家羅伯特·波義耳在化學實驗中偶然捕捉到一種奇特的實驗現象，有一天清晨，波義耳正準備到實驗室去做實驗，一位花木工為他送來一籃非常鮮美的紫
常用酸堿指示劑的配制和變色范圍
（1）1×PBS：由10×PBS溶液稀釋而成，儲存于4℃； （2）20×SSC（pH7.0）； （3）2×SSC，由20×SSC溶液稀釋而成； （4）25mg/ml蛋白酶K消化液。 （5）變性液(70％甲酰胺+2×SSC，pH7.0)：4ml 20×S
什么是金屬指示劑的僵化現象
金屬指示劑的封閉,僵化現象及其消除1.封閉現象 (1) 概念 :當滴定到達計量點時,雖滴入足量的EDTA也不能從金屬離子與指示劑配合物MIn中置換出指示劑而顯示顏色變化,這種現象稱為指示劑封閉現象. (2) 產生原因:一是MIn較MY穩定,過量Y難以置換出In;二是MIn的顏色變化不可逆引起
雙指示劑甲醛滴定法－為什么要用雙指示劑
原理：氨基酸具有酸、堿兩重性質，因為氨基酸含有-COOH基顯示酸性，又含有-NH2基顯示堿性。由于這二個基的相互作用，使氨基酸成為中性的內鹽。當加入甲醛溶液時，-NH2與甲醛結合，其堿性消失，破壞內鹽的存在，就可用堿來滴定-COOH基，以間接方法測定氨基酸的量。試劑(1)20％中性甲醛溶液，(以百里