自動電位滴定法的定義
使用不同的指示電極，電位滴定法可以進行酸堿滴定，氧化還原滴定，絡合滴定和沉淀滴定。酸堿滴定時使用PH玻璃電極為指示電極，在氧化還原滴定中，可以從鉑電極作指示電極。在配合滴定中，若用EDTA作滴定劑，可以用汞電極作指示電極，在沉淀滴定中，若用硝酸銀滴定鹵素離子，可以用銀電極作指示電極。在滴定過程中，隨著滴定劑的不斷加入，電極電位E不斷發生變化，電極電位發生突躍時，說明滴定到達終點。用微分曲線比普通滴定曲線更容易確定滴定終點。如果使用自動電位滴定儀，在滴定過程中可以自動繪出滴定曲線，自動找出滴定終點，自動給出體積，滴定快捷方便。進行電位滴定時，被測溶液中插入一個參比電極，一個指示電極組成工作電池。隨著滴定劑的加入，由于發生化學反應，被測離子濃度不斷變化，指示電極的電位也相應地變化。在等當點附近發生電位的突躍。因此測量工作電池電動勢的變化，可確定滴定終點。......閱讀全文
自動電位滴定法的定義
使用不同的指示電極，電位滴定法可以進行酸堿滴定，氧化還原滴定，絡合滴定和沉淀滴定。酸堿滴定時使用PH玻璃電極為指示電極，在氧化還原滴定中，可以從鉑電極作指示電極。在配合滴定中，若用EDTA作滴定劑，可以用汞電極作指示電極，在沉淀滴定中，若用硝酸銀滴定鹵素離子，可以用銀電極作指示電極。在滴定過程中，隨
自動電位滴定法和人工滴定法的比較
選用酸價值較高的樣品,分別用自動電位滴定法和人工滴定法 平行測定5次,自動電位滴定法測定的 相對標準偏差1.1%,人工滴定法為1.6%；平行測定酸價值較低的樣品5次,自動電位滴定法測定的 相對偏差為2.1%,而人工滴定法的相對標準偏差高達 11.4%,表明自動電位滴定法的精密度優于人工滴定法。
氯離子含量的測定自動電位滴定法
水溶肥料 鈣、鎂、硫、氯含量的測定 - 氯離子含量的測定自動電位滴定法范圍本標準規定了水溶肥料鈣、鎂、硫、氯含量測定的試驗方法。本標準適用于液體或固體水溶肥料中鈣、鎂、硫、氯含量的測定。氯離子含量的測定 自動電位滴定法原理以銀電極為指示電極，用硝酸銀標準滴定溶液滴定氯離子，借助自動電位滴定儀的電位突
電位滴定法的特性及全自動電位滴定儀工作原理
?電位滴定法是在滴定過程中通過測量電位變化以確定滴定終點的方法，和直接電位法相比，電位滴定法不需要準確的測量電極電位值，因此，溫度、液體接界電位的影響并不重要，其準確度優于直接電位法，普通滴定法是依靠指示劑顏色變化來指示滴定終點，如果待測溶液有顏色或渾濁時，終點的指示就比較困難，或者根本找不到合適的
自動電位滴定法測汽油中的硫醚硫
硫含量是油品特別是汽油的一項重要指標，而且對該指標的要求越來越嚴格。油品中的硫化物在燃燒后生成硫的氧化物，會對環境產生嚴重的污染。電位滴定法具有終點突躍明顯，電位值穩定，操作簡單，結果準確的特點。?應用領域石油化工?樣品催化汽油?檢測項目硫醚硫?參考標準/?儀器配置儀器：CT-1Plus型電位滴定儀
自動電位滴定法測汽油中的硫醚硫
? ??? ?硫含量是油品特別是汽油的一項重要指標，而且對該指標的要求越來越嚴格。油品中的硫化物在燃燒后生成硫的氧化物，會對環境產生嚴重的污染。電位滴定法具有終點突躍明顯，電位值穩定，操作簡單，結果準確的特點。?應用領域石油化工?樣品催化汽油?檢測項目硫醚硫?參考標準/?儀器配置儀器：CT-1Plu
自動電位滴定儀定義和原理
自動電位滴定儀是根據電位法原理設計的用于容量分析的常見的一種 分析儀器。 電位法的原理是： 選用適當的指示電極和參比電極與被測溶液組成一個工作電池，隨著滴定劑的加入，由于發生化學反應，被測離子的濃度不斷發生變化，因而指示電極的電位隨之變化。在滴定終點附近，被測離子濃度發生突變，引起電極電位的突
食品中酸價的測定冷溶劑自動電位滴定法
冷溶劑自動電位滴定法原理從食品樣品中提取出油脂(純油脂試樣可直接取樣)作為試樣，用有機溶劑將油脂試樣溶解成樣品溶液，再用氫氧化鉀或氫氧化鈉標準滴定溶液中和滴定樣品溶液中的游離脂肪酸，同時測定滴定過程中樣品溶液pH的變化并繪制相應的pH-滴定體積實時變化曲線及其一階微分曲線，以游離脂肪酸發生中和反應所
電位滴定法與永停滴定法
電位滴定法選用2支不同的電極。1支為指示電極，其電極電勢隨溶液中被分析成分的離子濃度的變化而變化； 另1支為參比電極，其電極電勢固定不變。在到達滴定終點時，因被分析成分的離子濃度急劇變化而引起指示電極的電勢突減或突增，此轉折點稱為突躍點。 永停滴定法采用2支相同的鉑電極，當在電極間加一低電壓(例如5
電位滴定法與永停滴定法
電位滴定法與永停滴定法是容量分析中用以確定終點或選擇核對指示劑變色域的方法。選用適當的電極系統可以作氧化還原法、中和法（水溶液或非水溶液）、沉淀法、重氮化法或水分測定法等的終點指示。??????電位滴定法選用2支不同的電極。1支為指示電極，其電極電勢隨溶液中被分析成分的離子濃度的變化而變化;另1支為
電位滴定法的實驗過程
通過測量電極電位變化，來測量離子濃度。1.組成工作電池：選用適當的指示電極和參比電極，與被測溶液組成一個工作電池，2.加入滴定劑進行反應：在滴定過程中，由于發生化學反應，被測離子的濃度不斷發生變化，因而指示電極的電位隨之變化。3.離子突變，電位突躍，確定終點：在滴定終點附近，被測離子的濃度發生突變，
電位滴定法的工作原理
確定終點的一種方法。電位滴定法是靠電極電位的突躍來指示滴定終點。在滴定到達終點前后，滴液中的待測離子濃度往往連續變化n個數量級，引起電位的突躍，被測成分的含量仍然通過消耗滴定劑的量來計算。酸堿滴定中，利用指示電極指示把溶液中氫離子濃度的變化轉化為電位的變化來指示滴定終點。
電位滴定法的典型用途
酸堿滴定，例如：草酸（水相/非水相）含量氧化還原滴定，例如：碘值、鐵（II）含量沉淀滴定，例如：氯化物含量絡合滴定，例如：鈣含量
電位滴定法產品特點
電位滴定法比起用指示劑的容量分析法有許多優越的地方，首先可用于有色或混濁的溶液的滴定，使用指示劑是不行的；在沒有或缺乏指示劑的情況下，用此法解決；還可用于濃度較稀的試液或滴定反應進行不夠完全的情況；靈敏度和準確度高，并可實現自動化和連續測定。因此用途十分廣泛。
什么是電位滴定法？
電位滴定法是通過電位的變化來確定滴定終點的方法，特別適用于化學反應的平衡常數較小、滴定突躍不明顯或試液有色、呈現渾濁的情況。電位滴定法不需要顏色指示劑，通過電位值判斷滴定終點。鎖定滴定參數后可保證每一個樣品的滴定過程完全一致。整個方法不受環境和人為因素的干擾，可以很好的解決之前的所有問題。同時還可以
電位滴定法測量酸值
電位滴定法電位滴定法是一種經典的分析方法，具有設備簡單、操作簡便、精確度高等優點。自20世紀60年代以來，離子選擇電極的迅速發展為電位滴定提供了一批良好的指示電極，提高了靈敏度和選擇性。電位滴定法測定酸度或酸價的準確度比一般的滴定法高，對有色溶液、混濁溶液或沒有合適指示劑判斷終點的滴定分析較為適宜?
?直接電位法和電位滴定法的區別
直接電位法是利用專用電極將被測離子的活度轉化為電極電位后加以測定，如用玻璃電極測定溶液中的氫離子活度，用氟離子選擇性電極測定溶液中的氟離子活度（見離子選擇性電極）。電位滴定法是利用指示電極電位的突躍來指示滴定終點。兩種方法的區別在于：直接電位法只測定溶液中已經存在的自由離子，不破壞溶液中的平衡關系；
還原電位的定義
中文名稱還原電位英文名稱reduction potential定 義原子或分子獲得一個電子的電位變化。符號為“E”。應用學科細胞生物學（一級學科），細胞生理（二級學科）
膜電位的定義
中文名稱：膜電位英文名稱：Membrane Potential定義1：由于膜兩側接觸不同濃度電解質溶液而產生的電位差。應用學科：海洋科技（一級學科）、海洋技術（二級學科）、海水資源開發技術（三級學科）定義2：跨越活細胞膜的電位差。動物與植物的質膜均維持一定電位，細胞內部的負電性常大于其外部。動物細胞
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電極電位定義
任何一個電化學腐蝕過程都是發生在腐蝕金屬與所接觸的導電介質（電解質溶液）的界面上。當金屬與電解質溶液接觸時，在金屬/溶液界面處將產生電化學雙電層，此雙電層兩側的金屬相與溶液相之間的電位差稱為電極電位。電極電位與金屬的本性和水溶液中各種物質的本性、濃度（或是與液相平衡的氣體壓力）、溫度等條件有關。電極
電位滴定法的相關操作簡介
電位滴定法 按藥典有關品種規定，稱取樣品，加溶劑溶解處理后置燒杯中，放于電磁攪拌器上。按規定方法選擇電極系統，并將電極沖洗干凈:用濾紙吸干水，將電極連于測定儀上并浸入供試液中，攪勻，調整儀器電極電位至規定值作為零點，然后自滴定管中分次滴加規定的滴定液，同時記錄滴定管讀數和電位數值。開始時，每次可
滴定儀的電位滴定法
將已知準確濃度的試劑溶液（即標準溶液）由滴定管滴定到預測物質的溶液中，直到所加試劑與預測物質按化學計量定量反映為止，由濃度和消耗體積求出預測物質的含量。 電位滴定法 電位滴定法：在滴定過程中通過測量電位變化以確定滴定終點的方法。還有用顏色變化確定終點的，如指示劑、物質的顏色變化等。
電位滴定法的特點和應用
?電位滴定法是在滴定過程中通過測量電位變化以確定滴定終點的方法，和直接電位法相比，電位滴定法不需要準確的測量電極電位值，因此，溫度、液體接界電位的影響并不重要，其準確度優于直接電拉法，普通滴定法是依靠指示劑顏色變化來指示滴定終點，如果待測溶液有顏色或渾濁時，終點的指示就比較困難，或者根本找不到合適的
電位滴定法的注意事項
①電位滴定法主要用于中和、沉淀、氧化還原和非水溶液滴定，但必須選擇使用有特征的指示電極，化學反應必須能按化學當量進行，而且進行的速度足夠迅速且無不良反應發生。 ②中和滴定時常用玻璃電極為指示電極。強酸強堿滴定時，突躍明顯準確性高，弱酸與弱堿滴定的突躍小，而且與它們的離解常數和濃度有關，離解常數
庫侖滴定法的電位法介紹
測定溶液中酸的濃度時，用玻璃電極和甘汞電極為指示電極，用pH計指示終點。鉑負極為工作電極，銀正極為輔助電極。電極反應為： 正極:2H++2e─→H2 負極:2Ag+2Cl-─→2AgCl+2e 隨著電解的進行，溶液中的酸度不斷降低。用pH計上pH的突然升高指示終點。利用這個原理可測定中和法
庫侖滴定法的定義
又稱恒電流庫侖滴定法，是建立在控制電流電解過程基礎上的庫侖分析法。
電位滴定法與永停滴定法的相關介紹
電位滴定法與永停滴定法在中國藥典中主要用于容量分析確定終點或幫助確定終點。它們對一些尚無合適指示劑確定終點的容量分析和一些雖然有指示劑確定終點、但終點時顏色變化復雜，難以描述終點顏色的方法非常適合。此外對觀察終點很不方便的外指示劑法和某些必須過量滴定液才能使指示到達終點的容量分析方法，采用電位或
電位滴定法的確定終點
用繪制電位確定曲線的方法。電位滴定曲線即是隨著滴定的進行，電極電位值（電池電動勢）E對標準溶液的加入體積V作圖的圖形。根據作圖的方法不同，電位滴定曲線有三種類型，E-V曲線，普通電位滴定曲線，拐點e即為等當點。拐點的確定：作兩條與滴定曲線相切的45°傾斜的直線，等分線與曲線的交點即是拐點。Ee為等當