pH值的測量方法主要有兩種 : 比色法和電測法。測量范圍 0～14pH。比色法是通過 pH 試紙顏色的變化測量溶液的 pH值，是采用有些指示劑在不同的酸堿度下能呈現能變化或變 化為不同顏色這一種特性來測量溶液酸堿度的一種方法。 此方法方便、 快捷， 但比色法受因 溶液本身顏色或含蛋白質等干擾而限制采用，這種方法只適用于分辨力大于 0. 5pH 值的測 量，而對于分辨力小于 0. 5pH 的測量，我們均采用電計測法即用酸度計進行。我這單主要 介紹這種測量方法。
酸度計 ( 以下簡稱 pH計) 是根據 pH實用定義采用氫離了選擇性電極測量水溶液 pH值的 一種廣泛使用的化學分析儀器，是用其電勢法測量 pH。其原理是 : 當一個氫離了可逆的指 示電極和一個參比電極同時浸入在某一溶液中組成原電池 ( 參比電極電位原則是不變的，并 應己知 )，在一定的溫度下產生一個電動勢，這個電動勢與溶液的氫離了活度有關，而與其 他離了的存在關系很小 (如圖 1 所示 ) 。25℃下液相中氫離了活度為 lmol/ kg，氣相 氫氣壓為1. 01325 × (1 個大氣壓 ) ，這時的氫電極稱為標準氫電極，它的電極電勢為零。
任何電極的電勢都可以依據這個標準氫電極來度量。 將待測電極與標準氫電極連接， 溫度控制 在 25℃, 所測的電池電動勢稱為標準電極電勢。因此，待測溶液 pH的變化可以直接表示為 它所構成的電池電動勢的變化 :
式中: R 為摩爾氣體常數 (8. 3143J/ mol ·k) ; F 為法拉第常數 (96487. 0c/ mol ) ; T 為絕溫度 ( 273. 15 ℃+ t) ; Eo 為標準電極電位， V。
由上式可知， 測得電池電動勢后， 可以計算出溶液的 pH值。pH值的數值跟產生的電動 勢電壓 (一般在± 500m V以內 )有很大的關系。目前廣泛使用的 pH計就是根據這一原理而設 計的。