與電離理論最大的不同在于，質子理論里面只有酸堿的概念，而沒有鹽的概念。因此，在緩沖溶液中，緩沖對即為一對共軛酸堿對。實際上應用共軛酸堿對的概念，緩沖溶液可以只分成兩類，即弱酸及其共軛堿和弱堿及其共軛酸兩類。此外，在高濃度的強酸強堿溶液中，由于 或 的濃度本來就很高，外加少量酸或堿不會對溶液的酸度產生太大的影響，在這種情況下，強酸強堿也是緩沖溶液，它們主要是高酸度（pH<2）和高堿度(ph>12)時的緩沖溶液。
共軛酸堿對在緩沖原理中的應用
以HB—B—緩沖溶液體系為例，HB和 的起始濃度很大，體系中存在共軛酸HB和它的共軛堿。根據酸堿反應的原則，不難知道，如果向此溶液中加入少量強酸時，溶液中的共軛堿可以接受 ，生成HB，從而抵抗 對pH的影響。如果向此溶液中加入少量強堿時，溶液中的共軛酸HB可以接受 ，生成 ，從而抵抗 對pH的影響。因為共軛酸堿對的存在，所以可以抵抗少量外加酸堿，從而保持緩沖溶液的pH值基本不變。